Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами Рассчитайте массу (для газа – объем при ну) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях (при расчетах время перевести в секунды).
Соль - NiCl2
Сила тока - 3 Ампера
Время - 30 минут

1. ag2so4 + nano3  - реакция не пойдет, сульфат серебра малорастворим с воде, а в продуктах образуются растворимые вещества, т.о. не условия прохождения обменных реакций до конца.

2. hno3 + k2so4  - реакция не пойдет, так как азотная кислота примерно равна по силе серной, поэтому вытеснить ее из соли не сможет.

3. сuo + h2so4 = cuso4 + h2o

4. 3ba(oh)2 + p2o5 = ba3(po4)2 + 3h2o (ba3(po4)2 - осадок)

5. mgso4 + bacl2 = baso4 + mgcl2  (baso4 - осадок)

15м^3=15000л

15000*0,78=11700л