Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна
4
7
8
9

2zns+3o2=2zno+2so2

wвыхода(so2)=80%

v(so2)=4480л

m(zns)-26000г

wпримесей(

n практич.  (so2)=4480/22,4=200моль

n теоретич  (so2) =  200*0,8=160  моль

n  (zns) =  160 моль

m вступившего в реакцию(zns) =  160* (32+65)=13920г

wпримесей(zns) =  13920: 26000 *100 =  53.5%

гексан, пропан, октан - реакция замещения(т.к. алканы)

kno3+h2so4=khso4+hno3

1                                                              1

кол-во в-ва(kno3)=20,2: 101=0,2моль; след.,кол-во в-ва(hno3)=0,2моль

0,2моль    -    100%    - теоретическое

хмоль        -        98%    -    практическое

х=0,196моль; масса практическая(hno3)=0,196х98=19,208гр.