Кислород объемом 6,72 дм3 (н. у. ) пропустили через раскаленный уголь, а полученный газ - через раствор NaOH.
В результате последней операции объем газа уменьшился на 4,48 дм3. Чему равен объем оставшегося газа?

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов 

с2h4 +h2o =   c2h5oh

m(c2h5oh) =  184

n(c2h5oh)= 46/184 = 0,25

v(с2h4)= 0,25 * 22,4 =5,6

caco3 = сао + со2

m(cao)=mчист/m(caco3)*m(сао)