Визнчте масу алюмінію, необхідного для відновлення мангану з 25г мінералу піролюзіту, який містить 84% MnO2.

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

nh4⁺ + cl⁻+ na⁺+ oh⁻   = na⁺ + cl⁻+nh3 +h2o

nh4⁺+oh⁻=nh3 +h2o

agno3+hcl=agcl+hno3

n(agno3)=17/170=0.1моль

n(hcl)=50/36.5=1.37моль

agno3 в недостатке расчёты проводим по нему

n(agcl)=0.1моль

m(agcl)=0.1*143.5=14.35г 

к оксиду кремния(2) массой 12г добавили щелочь naoh массой 4 г.затем к полученной соли добавили воду обьёмом 120см3.найдите молярную концентрацию соли в полученном р-ре,если его плотность стала 0,8 г/см3.

2naoh+sio2=na2sio3+h2o

n(naoh)=m: m=4: 40=0,1моль

n(sio2)=m: m=12: 60=0,2моль

щелочь взята в недостатке значит по ней проводим расчеты.

n(na2sio3)=n(naoh): 2=0,5моль

m(na2sio3)=n*m=0,5*122=61г 

v(р-ра)=m: плотность; m(р-ра)=v*плотность

v(р-ра na2sio3)=(120+61): 0,8=226,3см3(0,226дм3)

c(концентрация)=n: v= 0,5: 0,226=2,2моль/дм3

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой

caco3+> ca(no3)2+co2+h2o      (1)

водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная

раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле

2naoh+co2=na2co3 + h2o            (2)

найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=v/vм, где v- объем газа литров,  vм молярный объем 22,4 л/моль

м(со2)=40/22,4=1,79моль

в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(na2co3)=м(co2)=1.79моль

молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

м(na2co3)=106г/моль

найдем массу соли m(соли)=м*m

m(соли)=1,79*106=189,74г

ответ 189,74 г

примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.

обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от здесь (в разных школах по разному)