1. Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25 C. Ионное произведение воды при 25C равно 1,00*10–14 ( минус 14 степени).
2. Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов NaBr, NaNO3 и AgNO3 при 25C равна соответственно 126,0, 121,5 и 133,3 См*см2/моль. Какова удельная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgBr при 25C?
3. Удельная электропроводность 0,05 М раствора азотистой кислоты при 25C равна 0,175 См/м. Рассчитайте молярную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора.
4. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты при 25C равна 1,36*10–3. Рассчитайте концентрацию кислоты, при которой степень диссоциации равна 0,05, и молярную электропроводность раствора при этой концентрации

1

2kno3 = 2kno2 +o2

2nano3 = 2nano2 +o2

пусть масса нитрата калия равна х г

тогда масса нитрата натрия равна 11-х

масса при прокаливании уменьшается за счет выделения кислорода

тогда   (х/2*101   + (11-х)/2*85)*32=1,92

х=5,05 г

массовая доля w=5,05*100%/11=45,9%

2

2kbr+cl2=2kcl +br2

количество хлора v=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль

количество kbr по уравнению реакции 2*0,2=0,4 моль

масса m=0,4*119=47,6 г

масса раствора m=88,81*1,34=119,0054 г

массовая доля w=47,6*100%/119,0054=40%

2)

c бромной водой с образованием осадка (трибромфенола) взаимодействует фенол:

с6н5он + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

n(c6h2br3oh) = m(c6h2br3oh)/m(c6h2br3oh) = 16,55/331 = 0,05 моль

по уравнению n(с6н5он) = n(c6h2br3oh) = 0,05 моль

m(с6н5он) = n(с6н5он)*m(с6н5он) = 0,05*94 = 4,7 г.

с6h5oh + koh = c6h5ok + h2o

ch3cooh + koh = ch3cook + h2o

m(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 28*0,2 = 5,6 г

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению  гидроксида калия с фенолом видно, что на реакцию идет n(koh) = n(c6h5oh) = 0,05 моль.

тогда на реакцию с уксусной кислотой остается 0,1 - 0,05 = 0,05 моль koh. по этой же реакции: n(ch3cooh) = n(koh) = 0,05 моль.

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,05*60 = 3 г.

m(ch3cooh) = 3 г, m(с6н5он) =  4,7 г.

3)

с бромом реагирует только гексен-1 (гексен-1 и циклогексан изомеры, потому общая формула у них одинаковая с6н12, для различия что где  гексен-1 буду писать как с4н9сн=сн2) :

с4н9сн=сн2 + br2 = с4н9снbr-сн2br

m(br2) = m(p-pabr2)*w(br2) = 500*0,032 = 16 г

n(br2) = m(br2)/m(br2) = 16/160 = 0,1 моль.

по уравнению n(с4н9сн=сн2) = n(br2) = 0,1 моль

m(с4н9сн=сн2) = n(с4н9сн=сн2)*m(с4н9сн=сн2) = 0,1*84 = 8,4 г.

горение смеси:

с4н9сн=сн2 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

с6н12 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

n(o2) = v(o2)/vm = 80,64/22,4 = 3,6 моль

по первому уравнению горения на реакцию идет в раз больше кислорода, чем гексена-1: n(o2) = 9*n(с4н9сн=сн2) = 9*0,1 = 0,9 моль.

тогда на циклогексан остается 3,6 - 0,9 = 2,7 моль кислорода.

из второй реакции горения видно, чтона реакцию идет моль циклогексана в 9 раз меньше, чем моль кислорода: n(c6h12) = n(o2)/9 = 2,7/9 = 0,3 моль.

m(c6h12) = n(c6h12)*m(c6h12) = 0,3*84 = 25,2 г.

m(смеси) = m(c6h12) + m(с4н9сн=сн2) = 25,2 + 8,4 = 33,6 г.

w(c6h12) = m(c6h12)/m(смеси) = 25,2/33,6 = 0,75 или 75 %

w(с4н9сн=сн2) = 8,4/33,6 = 0,25 или 25%.

потому что соль и есть кристалл