К соляной кислоте массой 80 г прибавили гидрокарбонат натрия. полученный газ пропустили через раствор гидроксида бария. при этом образовалось 9,85 г осадка и 12,95 г растворимого гидрокарбоната. укажите массовую долю HCL в сходном растворе, если выход продукта реакции на первой стадии равен 75%, а на второй 100%

m(h2o) = m(na2so4*10h2o)*w(h2o)

w(h2o) = 10*m(h2o)/m(na2so4*10h2o) = 10*18/322 = 180/322 = 0,56 или 56%

m(h2o) = 644*0,56 = 360,64 г.

1

оксиды:   bao оксид бария,co2 оксид углерода(iv),  so3    оксид серы(vi)

основания:   ca(oh)2 гидроксид кальция,  naoh гидроксид натрия,  cu(oh)2гидроксид меди(ii),

кислоты    h2s сероводород,h3po4  ортофосфорная кислота,  hno3 азотная кислота,  .h2so3   серни́стая кислота

соли:   alcl3 хлорид аллюминия   zn(no3)2 нитрат цинка.  fe2(so4)3  сульфат железа (iii)  ca3(po4)2 фосфат кальция

2

  al(no3)3. koh,    baso4,  cr2o7, fecl3,    zn(oh)2,  к3ро4 ,  li2co3

3

н2со3, mg(oh)2, naoh,  h3po4,  h2so3, fe(oh)2,  hno3,  fe(oh)3

4

н2со3 - кабонаты  na2co3, 

h3po4  -  na3po4  фосфаты 

  h2so3 сульфиты  na2so3

hno3     нитраты     mg(no3)2

  м(экв)=   м /  кол-во электронов, которые отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя. 

1)k2cr2o7+3na2so3+4h2so4=cr2(so4)3+3na2so4+k2so4+4h2o 

cr(6+) +3e > cr(3+)   cr-окислитель 

мэкв.(k2cr2o7)=294/3=98  г/моль экв

2) мэкв.(kmno4)=158/5=31,6 г/моль экв -кислая среда

3)   в нейтральной среде  мэкв.(kmno4)=52.7   г/моль-экв

4)   в сильнощелочной среде:   мэкв.(kmno4)=158   г/моль-экв

5)  ki-восстановитель

i(=i(0)

мэкв.(ki)=166  г/моль-экв

6p+5kclo3=5kcl+3p2o5

6+5=11