Имеется 10 г. железных опилок, содержащих примесь медных. определите массу медных опилок, если на эту смесь соляной кислотой было получено 3,93 л. водорода (н. у.)

Fe + 2hcl => fecl2 + h2  медь с соляной кислотой не взаимодействует  рассчитаем массу прореагировавшего железа:   56 - 22,4 л  х - 3,93 л  х = 3,93*56/22,4 = 9,825 г  значит остальное были медные опилки.  их масса равна 10 -9,825 = 0,175 г

ncr2(so4)3 = m\m = 1960\392 = 5 моль

при диссоциации из 1 моль соли получится 2 моль cr+3 и 3 моль so4-2

cr2(so4)3 = 2cr+3    +  3so4-2, соответственно количества ионов будут равны:

ncr+3 = n x na = 5 x 2 x 6,02 x 10в 23 степени = 6,02 х 10 в 24 степени

nso4-2 = n x na = 5 x 3 x 6,02 x 10 в 23 степени = 9,03 х 10 в 24 степени

всего хорошего! оцените

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.