В раствор аргентум (І) нитрата массой 85 г с массовой долей соли 2% погрузили цинковую пластинку. Вычислите массу серебра, которая выделится на пластинке после окончания реакции.

n(al2(so4)3)=3.42/342=0.01моль

с=0,01/0,25=0,04моль/л

4p + 5o2 = 2p2o5

2s + 3o2(избыток) = 2s03

4al + 3o2 = 2al2o3

n2+3h2 = 2nh3

2cl + h2 = 2hcl

2na + h2 = 2nah

уравнение неверно написано!  

3hcl+fe2o3=fe2cl3+3oh

3h+3cl+fe2o3=2fe+3cl+3oh

3h+fe2o3=2fe+3oh

cnh2n-1o2k  12n+2n-1+32+39=14n+70-молярная масса соли

массовая доля кислорода в ней =32: 14n+70

32: 14n+70=0,2857

32=(14n+70)х0,2857

n=3 это  пропановая кислота! c3h6o2