Розчин калій гідроксиду масою 11,2г з масовою часткою лугу 20% нейтралізували ортофосфатною кислотою. Обчисліть масу утвореного при цьому калій ортофосфату.

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2 оксид цинка и оксид серы(iv) образуются по уравнению реакции в одинаковых количествах, то есть nso2 = 0,5моль,

значит vso2 = n x vm = 0,5 х 22,4 = 11,2 л

c6h12o6=2 c2h5oh + 2 co2

  м(c2h5oh)=46г/моль

v(co2)= 230*44,8/92=112литра

нормальная концентрация: кол-во грамм-эквивалентов вещества содержащееся в 1 литре раствора. найдем грамм-эквивалент cuso4:

э(cuso4) = m(cuso4) /(колич. катионов меди*заряд катиона меди) =

= 160/2 = 80 г.

итак по определению:

0,1 = 8/(80*х), где х - искомый объем в литрах.

х = 1 литр

ответ: 1 л.

m(p-pa) = v(p-pa)*po = 100*1,225 = 122,5 г.

m(naoh) = m(p-pa)*w(naoh) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 24,5/40 = 0,6 моль.

naoh - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. тогда n(oh-) = n(naoh) = 0,6 моль.