Определить ph раствора в 10 мл которого содержится 32,7 мг h3po4

ω=mвещ/mрас=50/300=0,166666, т.е.  16,666 %       

hcooh + koh = hcook + h2o. образовался формиат калия.

n(koh)=m/m=56/56=1 моль=n(hcook)  - это количество соли.

m(hcook)=n*m=1*84=84 г   - это масса соли.

р(hcook)=1,91 г/см3.

v=m/р=84/1,91=44 см3    - объем соли.

если несложно, кликни по "лучшему решению".

2h2 + o2 = 2h2o

по уравнению n(h2) = n(o2)*2 = 0,6*2 = 1,2 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1,2*22,4 = 26,88 л.

3ba(no3)2  +  al2(so4)3  =  3baso4 (осадок)  +  2al(no3)3

в ионной форме расписываем появление осадка:

запишем полную ионную форму: