ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА Mg(NO3)2

Объяснение:

Электролиз водного раствора нитрата магния (II) на платиновых электродах

анод: 2Н2О-4е=2(0)+4Н (+)

катод: Mg(+2) + 2e=Mg(0)

H2O+2e=O2(0)+2OH(-)

Суммарная реакция:

Mg(NO3)2+2H2O=Mg+H2 + O2+2HNO3

s+

so2+

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г