ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА Mg(NO3)2

Объяснение:

Электролиз водного раствора нитрата магния (II) на платиновых электродах

анод: 2Н2О-4е=2(0)+4Н (+)

катод: Mg(+2) + 2e=Mg(0)

H2O+2e=O2(0)+2OH(-)

Суммарная реакция:

Mg(NO3)2+2H2O=Mg+H2 + O2+2HNO3

5,6 л         х г

so2   +   2koh   =   k2so3   +   h2o

22,4 л     112 г

1) найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:

для взаимодействия 22,4 л газа   необходимо 112 г гидроксида,а

при -- // --                 5,6 г, откуда

х=5,6*112/22,4=28 г

2) эта масса,т.е. 28 г - 14%,а

масса   раствора у %, откуда

у=28*100/14=200 г

ответ:   5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г