ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА Mg(NO3)2

Объяснение:

Электролиз водного раствора нитрата магния (II) на платиновых электродах

анод: 2Н2О-4е=2(0)+4Н (+)

катод: Mg(+2) + 2e=Mg(0)

H2O+2e=O2(0)+2OH(-)

Суммарная реакция:

Mg(NO3)2+2H2O=Mg+H2 + O2+2HNO3

m(соли) = m(p-pa)*w(соль) = 10*0,2 = 2 кг

m2(соли) = 2000 - 400 = 1600 г

m2(p-pa) = 10000 - 400 = 9600 г

w2(соли) = m2(соли)/m2(p-pa) = 1600/9600 = 0,17  или 17%.

с2h4o + 2cu(oh) > ch3cooh + cu2o + 2h2o

(условия реакции: аммиачный раствор, нагревание)

(признак реакции: образование кирпично-красного осадка оксида меди (i))