Навеску технического железного купороса массой 5,77 г растворили и дове-ли объем раствора водой до 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора пошло в среднем 19,34 мл раствора KMnO4 с титром 0,0031 г/мл. Вычислите массовую долю (%) FeSO4 в техническом продукте.

c5h12

н н н н н

i   i   i i   i

н-с-с-с-с-с-н

i   i   i   i   i

н н н н н

с6н14

н н н н н н   н

i   i   i i   i   i   i

н-с-с-с-с-с-c-н

i   i   i   i   i   i   i

н н н н н   н   н

2ch3--oh + 2k = 2ch3--ok + h2 калий в избытке, так как вещества реагируют в соотношении 1: 1, поэтому расчет ведем по метиловому спирту

из 1 моль спирта получается с х л н2

из 2 моль                                                            22,4л

vh2 = 22,4 x 1\2 = 11,2литра

40/(40+525) = 40/565 = 0,07

или 7%

ответ: 7%. 

  вначале найдем кол-во nh3, используя формулу n=v/vm( при нормальных условиях) . n(nh3)=67,2/22,4=3 моль. а теперь по формуле m=n*mr, найдем массу аммиака: m(nh3)=3*17=51грамм.