решить задачу.
Для получения чистого металла взяли Хром (III) оксид массой 38 г и Алюминий. Проведите необходимые вычисления и укажите массу (кг) чистого металла, который образуется, если выход продукта составляет 94% от теоретически возможного.

так как относительная плотность по водороду =35, м(схhy) = 35*2 = 70 г/моль.

на углерод приходится 70*0,857 = 60.

значит число атомов углерода х = 60/12= 5.

на водород остается 10, тогда у = 10.

кислорода нет.

значит формула углеводорода:

с5h10.

оксиды (k2o,  na2o,  so3) в ионных уравнениях не расписываются