В растворе содержится 1,37г. щавеливой и муравьиной кислоты. На окисление в сернистой среде израсходовано 1.58г. KMnO4. Определите содержание каждой кислоты в растворе в граммах.​

c2h5oh-ch3-o-ch3

число малекул:

n(мал.)=n*na(постоянная авагадра) 

n1=5*6,02*10 в 23 степени=3,01*10 в 24 степени

n2=0,5* 10 в 23 степени= 3,01*10 в 23 степени 

n(h2o)=m: m=2: 18=0,11моль 

n3=0,11*6,02*10  в 23 степени =6,62*10 в 22 степени

колличество атомов определяется пропорцией:

1моль o

н

н

n(o)=5*6,02*10 в 23 степени=3,01*10 в 24 степени 

n(h)=10*6,02*10 в 23 степени=6.02*10 в 24 степени

и аналогично для 2-х др. значений 

h3po4+3koh=k3po4+3h2o3h+po4+3k+3oh=3k+po4+3h2o3h+3oh=3h2o 

кислота+щелочь=реакция нейтрализации. в итоге вода остается : )

h2so$+zn-> znso4+h2|

m(h2)=2*2=6г