Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,25, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 6,72 дм³ (н. у.).

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.

              сн3

              |

сн3   -   с     -   сн3

                | 

            сн3

c5h12 

для этого вещества есть изомеры - алканы, например пентан

ch3-(ch2)3-ch3,

ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

ch2=ch-ch(ch3)-ch2-ch3

  ch-=c-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-c6h5  

n=m: m

m(so2)=ar(s)+2*ar(o) 

n(so2)=128: 64=2моль

v=n*vm

v(so2)=2*22,4=44,8дм3 

  500 г                 х л

caco3 = cao + co2

  100 г               22,4 л

при разложении 100 г известняка выделяется 22,4 л   углекислого газа,а

при   -- // --         500 л,откуда

х=500*22,4/100=112 л

ответ: при прожаривании 500 г известняка выделяется 112 л углекислого газа