Сколько грамм соляной кислоты потребуется для нейтрализации 34,2 граммов гидроксида бария?

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 0,049(г)/98(г/моль) = 5*10^{-4} моль

n(h) = 2*n(h2so4) = 2*5*10^{-4} = 10{-3} моль

n(h) = n(h)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^{23} моль^{-1})

n(h) = 10{-3}*6,02*10^{23} = 6,02*10^{20} атомов.

галоге́ны  — элементы главной подгруппы vii группы  таблицы менделеева.

реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. все галогены  — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. с увеличением порядкового номера активность галогенов уменьшается, активность галогенид-ионов f−, cl−, br−, i− уменьшается.

к галогенам относятся фтор f, хлор cl, бром br, иод i, астат at.

в природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах.

энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно.  от хлора к йоду энергия связи постепенно ослабевает, что связанно с увеличением атомного радиуса. аналогичные аномалии имеет и температуры кипения (плавления).

все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. фтор  — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:

2al + 3f2 = 2alf3 + 2989 кдж,

2fe + 3f2 = 2fef3 + 1974 кдж.

без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (h2, s, с, si, р)  — все реакции при этом сильно экзотермические.

2kclo3=2kcl+3o2

2h3n+3o2=3no+3h2o

2ki+cl2=2kcl+i2

m(ki)=500*0,15=75г.

n(ki)=75/166=0,4518моль.

n(cl2)=0,4518/2=0,2259моль.

v(cl2)=22,4*0,2259=5,06 литров или дм3

v(cl2)=5,06л