Кажущая степень диссоциации раствора азотной кислоты, содержащего 31,5 г HNO3 в 500 г воды равна 80%. рассчитайте температуру замерзания этого раствора

первой реакцией является реакция с хлоро-содержащим окислителем (реакция с hcl не подходит из-за слабой окислительной способности, вместо железа (3) получим железо (2))

1) 2fe+3cl2=2fecl3;

поскольку гидроксид железа (3) - нерастворимое вещество, можно его получить реакцией со щелочью:

2) fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl;

разложение термически неустойчивого гидроксида приводит к оксиду железа (3):

3)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o (разложение при температуре);

восстановление оксида железа (3) водородом при повышенной температура даст желаемый продукт:

4) fe2o3+3h2=2fe+3h2o.

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 60/12 = 5 моль

уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. составляем пропорцию:

5 моль -- 1967,5 кдж

1 моль -- х кдж

х = 1967,5/5 = 393,5 кдж

значит уравнение имеет вид:

с + о2 = со2 + 393,5 кдж

2fecl3 + fe = 3fecl2↓

fecl2 + 2naoh(разб.) = fe(oh)2↓ + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2 fe(oh)3 → fe2o3 + 3 h2o

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = v(n2)/vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

n(nh3) = (n(h2)/3) *2 = (0,5/3)*2 = 0,33(3) моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,33(3)*22,4 = 7,46(6) ~ 7,5 л.