Для анализа взяли 50,00 мл раствора хлороводородной кислоты и разбавили дистиллированной водой до 1000 мл. На титрование 20 мл раствора NaOH (Т NaOH/H2SO4 = 0,004189 г/м) израсходовали 18,20 мл полученного раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в исходном растворе. ​

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

реакция нейтрализации это когда кислота взаимодейсвует с основанием в результате получается соль и вода

284 г

p + o два = рдваопять

сверху над р пишем 62 г, снизу 31. сверху над оксидом х гр, снизу, 142.

составяем пропорцию. 62/31=х/142. х=62*142/31=284.

/ - дробью

fe2o3 - оксид железа 33моль оксида железа iii - 3 моль молекул оксида железа iii3*2=6 - молей атомов железа. 3*3=9 молей атомов кислорода.

m(fes) = 2000*0.9 = n(fes) = m(fes)/m(fes) n(h2s) = n(fes) v(h2s) = n(h2s)*vм