новичку .Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей

v(СО2)=50,4л

m(СаО)=126г

Объяснение:

ω(СаСО3)=100%-10%=90%

m(СаСО3)=ω(СаСО3)*mс(СаСО3)=0,9*250г=225г

v(СО2)=255г*22,4л/моль/100г/моль=50,4л

m(СаО)=225г*56г/моль/100г/моль=126г

отношение масс элементов в данном летучем водородном соединении m(x): m(h)=75: 25=y: 4. отсюда y=4*75/25=12. значит, это углерод c. а оксид - co2. проверяем: 12/(12+32) *100%= 27,3%. правильно.

поставь мне "лучшее решение", .

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=58г/58,5г/моль=0,99 моль

n(nacl)=n(hcl)по уравнению реакции

m(hcl)=36,5г/моль*0,99 моль= 36,14г