Сернистый газ, полученный в результате обжига пирита массой 30г, содержащего 80% дисульфида железа, подвергли каталическому окислению кислородомю вычислите массу образовавшегося серного ангидридаесли выход продукта в результате второй реакции составил 90% от теоретически возможного но​

(70/3)*15=350 гр. - масса всего полученного раствора

350-15=335 гр. воды нужно добавить 

n (азот), p (фосфор), as (мышьяк)т.к. количество электронов на внешнем энергетическом уровне, для элементов главных подргупп, с номером группы.

индексы x и y найдены неправильно из-за формулы, правильней так:

w(э)   

ar(э)  

x: y = 27,93/31 :   72,07/  32

              0,9     :   2.25         | : 0,9   делим на  0,9

              1         :   2.5             | *2 умножаем на два

x =  2

y= 5

p2s5 (или  p4s10)  - сульфид фосфора     

hcl + koh = kcl + h2o

cacl2 + k2co3 = caco3 + 2kcl

2hcl  + k2co3 = 2kcl + h2o + co2