Визначте масу етанової кислоти, що міститься в 0,5 кг 9%-го розчину ​оцту

mgco3=mgo+co2,

,4л

х= 89,6л

alcl3 + 4naoh =na[al(oh)4] + 3nacl

масса хлорида алюминия м=40*0,05=2 г

кол-во соли v=2/(133.5)=0.015 моль

тогда кол-во naoh по уравнению реакции 4*0,015=0,06 моль

масса naoh m=0.06*40=2.4 г

масса раствора naoh 2.4/0.2=12 г

объем раствора v=m/p=12/1.2=10 см3

3-метилгексанола-3

|

сh3-сh2-сh-сh2-сh2-сh3

|

2,3-диметилбутанола-2

  ch3

|       |

сh3-с   -сh3

|

2-метилпентанола-1

|

сh3-сh-сh2-сh2-сh2-oh -первичный спирт

3,3,4-триметилгексанола-1

ch3

|     |

сh3-сh2-сh-с-сh2-сh2-oh   первичный спирт

|

есть:                                                  

м(с2н6о)=55,2г

м(na )=34,2

найти:

v(h2)=?

решение:

  55,2г     34,2г

с2н6о +   na     --> с2н4na+н2

уравняй сам(а)