Вычислите объем оксида азота (+2), который можно получить при каталитическом окислении в лаборатории 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода оксида азота (+2) составляет 90%?

Реакция: 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO 

По уравнению видно, что аммиак и оксид азота - в одинаковых количествах. А по закону Авогадро - это и одинаковые объёмы газов, значит, оксида азота должно бы получиться тоже 5,6 л. Однако за счёт потерь его будет только 90%, т.е. 5,6*0,9 = 5,04 л

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 8/27 = 0,3 моль

по реакции n(h2) = (n(al)/2)*3 = (0,3/2)*3 = 0,45 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,45 = 10,08 л.

2) степень окисления -3

4) +2

3) +3

5) +4

1) +5

ответ 24351