Рассчитайте объем (л) кислорода (н. у.), необходимый для сжигания 2 моль красного фосфора. ответ укажите с точностью до целых.

Дано:

m(P) = 15.5 г

V(O2) - ?

Решение

Пишем уравнение реакции

4P + 5O2 = 2P2O5

Считаем количество вещества фосфора n = m/M = 15.5/31 = 0.5 моль

По уравнению реакции у нас n(O2) = 5/4n(P) = 5/4*0.5 = 0.625 моль

Считаем объем кислорода V = n*Vm = 0.625*22.4 = 14 литров

ответ: 14 литров.

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

объем метана в природном газе: 150*0,94 = 141 л.

141 л        х л

ch4  +  2o2  =  co2  +  2h2o

22,4 л    44,8 л

х = 141*44,8/22,4 = 282  л.

в воздухе 20% кислорода. значит требуемый объем воздуха:

282/0,2 = 1410 л = 1,41 м^3.

ответ: кислорода - 282 л.    воздуха  -  1,41 м^3.