За результатами хімічного аналізу вміст деяких йонів у природно му джерелі такий: Ca2+ — 100 мг/л; Mg2+ — 24 мг/л; HCO3–— 488 мг/л. Обчисліть масу осаду, який виділиться при кип’ятінні 0,5 л води цього джерела.

2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o

mэ = м*э (мэ - молекулярная масса эквивалента, э - эквивалент)

э(н3ро4) = 1/1 = 1 (для кислоты э = 1/количество отданных в реакции атомомв водорода).

мэ(н3ро4) = 98*1 = 98 г/моль.

m(naoh)чистого=48*0.95=45.6

mр-ра=200+45.6=245.6

w=45.6: 245.6*100=18.6%

(сн3)3сн + br2= ch3-c(br,ch3)-ch3

n((сн3)3сн)=n(ch3-c(br,ch3)-ch3)=68.5/137=0.5моль

м( сн3)3сн ) =  0.5моль * 58=29г

из-за того что слой краски быстро засыхает и делается твердым не пропуская влаги.а чем меньше влаги тем дольше железо не ржавеет.