Обчисліть масу оцтової кислоти в 300 грам розчину з масовою часткою кислоти 6%

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

n(h3po4)=4,9г/(98г/моль)=0,05 моль;

n(koh)=2,8г/(56г/моль)=0,05 моль;

так как  n(h3po4)= n(koh), то протекает реакция:

  h3po4 + koh=  kh2po4;

ответ: в результате реакции образуется дигидрофосфат калия. 

уравнение реакции: fe+s=fes

n(fe)=30/56=0,54моль

n(s)=16/32=0.5моль

находим избыток n(fe): n(s)=1: 1

                              n(fe): n(s)=0,54: 0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)

n(fes)=n(s)=0.5моль

m(fes)=0.5*88=44г 

из закона клапейрона-менделеева выражаем массу:

p*v = (m/m )*r*t

m = (p*v*m)/(r*t)

m = (1,04*10^5па*0,005(м3)*2г/моль)/(8,314дж/(моль*к) *295 к = 0,42 г.