Суміш аміноетанової та етанової кислот масою 54 г нейтралізували розчином нітратної (азотної) кислоти масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 6,3%. Чому дорівнювала маса етанової кислоти у розчині?

нда, одна ошибка в слове и вот уже реакции приобретают политический

nh3 + h2o < => nh4(+) +

hf + h2o < => h3o(+) +

nh3 + hbr = nh4(+) +

h2s + 8hno3 = h2so4 + 8no2 + 4h2o (окислительно-восстановительные реакции тоже являются протолитическими)

nh3 + hclo4 = nh4(+) +

h2o + nh4(+) < => nh3 + h3o(+)

h3o(+) + < => 2h2o ( реакция автопротолиза воды)

+ < => so4(2-) + h2o (у частицы сродство к протону больше, чем у поэтому она присоединяет его к себе).

hgcl2  + 2cu = 2cucl(белый_осадок) + hg  

cacl2+na2co3=caco3(осадок)+2nacl

m=nm

n=mчист/m

n(cacl2)=n(caco3)

m(na2co3)=mчист/m(caco3) *  m(na2co3)

m(na2co3)=260*0.1/100 * 106 =  27.56г

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г