На алюміній гідроксид подіяли 39,6 г сульфатної кислоти. яка маса солі утворилась

Бария гидроксид ( гидроокись ) бесцв. кристаллы. при обычных уловиях бария гидроксид ( гидроокись ) существует в виде октагидрата давление пара при 78°с 30,3 кпа; ур-ние температурной зависимости давления диссоциации: lg р (па) = 13,238 - 58230/19,1557: при 130°с полностью обезвоживается; при упаривании кипящих водных р-ров бария гидроксида ( гидроокиси ) в отсутствии углексилоты образуется моногидрат. получают октагидрат действием горячей воды на вао, нагреванием bas в токе влажного со2 и перегретого пара, взаимод. р-ров хлорида бария и гидроксида натрия при кипении. применяют бария гидроксид ( гидроокись ) как реактив на so42- и co32-, для очистки растит. масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления сульфат - аниона из пром. р-ров, получения солей ва, а также гидроксидов цезия, рубидия из их сульфатов или карбонатов. токсичен.

коррозия металлов — разрушение металлов вследствие или взаимодействия их с коррозионной средой. [2] для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение». образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. с другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов, — коррозии. под коррозией понимают происходящее на поверхности или разрушение металлического материала. наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях различные продукты коррозии. коррозия может быть вызвана как , так и процессом. соответственно, различают и коррозию металлов.

 

св-ва: они образуют основные оксиды; б) они образуют с неметаллами соединения, которые представляют собой соли 

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

Сложность строения атома можно показать на примере радиоактивного распада: появление элементарных частиц и преобразование одного вида атома в другой наглядно свидетельствуют об этом, так и была опровергнута гипотеза о неделимости атома, а в последствии и его ядра, что в целом послужило началом зарождения атомной и создания ядерной бомбы p.s. я точно не знаю