Проведен полный гидролиз 78 г сульфида алюминия, смесь прокипятили. Определите массу выпавшего осадка (г) и объем выделившегося газа (л, н. у.). Укажите рН жидкой фазы, оставшейся после опыта.

Уравнение реакции: 2no2+h2o=> 2hno3 молекулярные массы: no2 - 46 г/моль hno3 - 63 г/моль составляем пропорцию: из 2*46 г no2 получают 2*63 г азотной кислоты из 276000 г no2 получают х г азотной кислоты находим х: х=276000*2*63/(2*46)=378000 г=378 кг из пропорции получено 378 кг 100% азотной кислоты делаем пересчет на 68%-ную кислоту: 378/0,68=555,9 кг ответ: можно получить 555,9 кг 68%-ной азотной кислоты

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 8/27 = 0,3 моль

по реакции n(h2) = (n(al)/2)*3 = (0,3/2)*3 = 0,45 моль

v(h2) = vm*n(h2)  (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,45 = 10,08 л.

1.

получается h2o + caso4

cu(oh)2 + kcl

2.

ковалентная полярная, ионная, ковалентная неполярная

3.

3,5

4.

 

в сере 16 протонов и 16 нейтронов

в кальцие 20 протонов и 20 нейтронов

натрий,фосфор,хлор т.е 3 элемента

число эл.слоев соответствует номеру периода в котором находиться атом