По уравнению химической реакции Zn+2HCl=ZnCl2+H2 рассчитайте объём водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 130г цинка, содержащего 10% примесей с избытком хлороводородной кислоты. Какое количество вещества соли при этом образуется?

1) 170*0,9=117 гр – чистый цинк

2) n(Zn)= 117 гр : 65гр/моль= 1,8 моль

3) n(Zn)=n(H2) (условие), значит n(H2)= 1,8 моль

4) 1,8 моль* 22,4 л/моль = 40,32 л – объём выделившегося водорода

ответ: 40,32л

al(oh)3 ; rboh ; pb(oh)2 ; cr(oh)3.

если равны объемы газов , то равны и их количества

количество кислорода v=6/32=0,1875 моль

тогда масса so2   m=64*0,1875=12 г