Определить титр и нормальность раствора, в 300мл которого содержится 0,690г K2CO3.

Задача 2: На титрование 10 мл раствора НСI израсходовано 15 мл 0,120н раствора NaOH. Определите нормальность раствора НСI.

Задача 3: Какой объем 0,03н раствора КОН потребуется для титрования 15,00 мл 0,01н раствора HNO3.

Задача 4: На титрование 0,2208г К2CО3 израсходовано 34,24 мл раствора НСI. Вычислить нормальную концентрацию НСI и титр соляной кислоты по карбонату калия.

Задача 5: На титрование раствора КOH израсходовано 16,64 мл 0,1335н раствора НСI. Вычислить массу КOH в растворе.

1) 2hno3 + cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o;

2h + 2no3 + cu(oh)2 = cu + 2no3 + 2h2o;

2h + cu(oh)2 = cu + 2hno3

2) 6hno3 + fe2o3 = 2fe(no3)3 + 3h2o;

6h + 6no3 + 2fe + 3o = 2fe + 6no3 + 3h2o;

6h + 3o = 3h2o

3) 2hno3 + na2co3 = 2nano3 + h2co3(сразу разлагается на h2o и co2);

2h + 2no3 + 2na + co3 = 2na + 2no3 + h2o + co2;

2h + co3 = h2o + co2

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа 

дорогой металл - это калифорний, а дешевый - железо.

найдём количество углекислого газа:

n(co2)=m/m=5.6/56=0.1 моль

а теперь объём.

v(co2)=vm*n=22.4*0.1=2.24 литра

ответ: 2.24 литра