Рассчитайте массовую долю (в%) гидроксида калия в растворе массой 172г , если масса растворенной щелочи равна 8,6г​

жженая известь - cao

гашеная известь - ca(oh)2

известковая вода - насыщенный раствор ca(oh)2

известковое молоко - то же что и известковая вода

сода - nahco3

поташ - k2co3

едкий натр - naoh

едкое кали - koh

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

m(al) = m(al с пр)*w(al) = 540*0,6 = 324 г.

n(al) = m(al)/m(al) = 324/27 = 12 моль.

по уравнению видно, что количество алюминия в 1,5 раз меньше, чем количество выделяющегося водорода: n(h2) = 1,5*n(al) = 1,5*12 = 18 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*18 = 403,2 л.

по уравнению видно, что соли получается столько же, сколько вступило в реакцию алюминия: n(alcl3) = n(al) = 12 моль.

с соляной кислотой:

mg + 2hcl= mgcl2+h2

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

mgco2+2 hcl= mgcl2+h2+co2

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

точно 2-я кислота

h2 - восстановитель, его   используют для восстановления металлов из их оксидов.(как правило, d-элементов)