Алюміній масою 13,5 г помістили в розчин, в якому міститься сульфатна кислота масою 58,8 г. Який об'єм газу виділиться?

Объяснение:

 13,5 г                                      Х г                        Х л

2Al         +        6HCl      =      2AlCl3        +        3H2

n=2 моль                            n=2 моль                   n=3 моль

М = 27 г/моль             М = 133,5 г/моль             Vm=22,4 л/моль

m=54 г                         m=267 г                            V = 67,2 л

13,5 г   Al    -    Х г    AlCl3

54 г    Al     -   267 г AlCl3

m(AlCl3) = 13,5 * 267 / 54 =66,75 г

13,5 г    Al     -     Х л    Н2

54 г     Al      -   67,2 л  Н2

V(H2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л

Отметь как лучший ответ я старалась

2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o

по уравнению n(co2) = 2*n(c2h6) = 2*5 = 10 моль

v(co2) = n(co2)*vm    (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(co2) = 10*22,4 = 224 л.

2khco3 = k2co3 + co2 + h2o

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o

пусть масса khco3 = х г.тогда масса nahco3 = 4,84 - x.

n(khco3) = m(khco3)/m(khco3) = x/100 моль

n(nahco3) = (4,84-x)/84 моль

по первой реакции: n1(co2) = n(khco3)/2 = x/200

по второй реакции: n2(co2) = n(nahco3)/2 = (4,84-x)/168

n(co2) = n1(co2) + n2(co2)

c другой стороны n(co2) = v(co2)/vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль

составляем уравнение и решаем его:

x/200 + (4,84-x)/168 = 0,025

x = 4

m(khco3) = 4 г

m(nahco3) = 4,84 - 4 = 0,84 г

n(khco3) = 4/100 = 0,04 моль

n(nahco3) = 0,84/84 = 0,01 моль

n(k2co3) = n(khco3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль

m(k2co3) = n(k2co3)*m(k2co3) = 0,02*138 = 2,76 г

n(na2co3) = 0,01/2 = 0,005 моль

m(na2co3) = 0,005*106 = 0,53 г

исходная смесь состояла из 4 г khco3 и 0,84 г nahco3.

полученная смесь состоит из 2,76 г k2co3 и 0,53 г na2co3.