Натрий және азот, күкірт, фосфор қышқылдарының қалдықтарынан тұратын
тұздардың формуласын жазыңдар.​

e = e0 + (rt/zf)*ln([ox]/[red])

e - равновесный потенциал; е0 - стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен  -1,662в); r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(к*моль); z - количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; f -  число фарадея, равно 9,648*10^4 кл/моль; т - температура в кельвинах; [ox] - концентрация ионов в окисленной форме; [red] - концентрация ионов в востановленной форме в моль/л.

при переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид:

e = e0 + (2,303*rt/zf)*lg([ox]/[red])

при стандартных условиях (т - 298к) коэффициент (2,303*rt/f) численно равен 0,059 в.

на электроде протекает следующая реакция:

al3+  + 3e = al  (al3+  - окисленная форма, al - восстановленная форма,  z = 3).

пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л:

10^-3/27 = 3,7*10^-5 моль/л  (27 - м(al))

так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [red] не учитывается. формула для рассчета имеет вид:

e = -1,662 + (0,059/3)*lg(3,7*10^-5) = -1,662 + 0,02*(-4,43) = -1,662 - 0,0866 = -1,75 (в).

2h2o2=2h2o+o2

10.2г               m

68г                   32г

m(o2)=4.8г

2kmno4=k2mno4+mno2+o2

m                                   4.8г

316г                               32г

m(kmno4)=47.4г

ответ: m(kmno4)=47.4г

сн3сн2сн3 +cl2 = ch3ch(cl)ch3 +hcl

ch3ch(cl)ch3 +4,5 o2= 3co2 + 3h2o + hcl

6co2 + 6h2o = c6h12o6 +6 o2

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит