Заполните пропуски.

1) В состав оснований входят атомы и группы.
2) Растворимые в воде основания называются .
3) Растворимые в воде основания окраску индикаторов.
4) Нерастворимые в воде основания при разлагаются на оксид и .
5) С растворами солей могут взаимодействовать только в воде основания.
металлов гидроксильные щёлочи изменяют нагревании воду растворимые неметаллов кислоты охлаждении водород нерастворимые

Отриманням солі будемо вважати процес, коли одна із солей утворюється у вигляді осаду і може бути відокремленою (обособленою) від розчину, а із залишку розчину також можна потім отримати другу сіль. cuso4+baci2=> baso4+cucl2 (сульфат барію у осаді та хлорид міді у розчині), 2agno3+baci2 => 2agcl+ba(no3)2 (хлорид срібла у осаді та нитрат барію у розчині), k3po4 +3agno3=> ag3po4 + 3kno3 (фосфат срібла у осаді та нітрат калію у розчині), 3cuso4+2k3po4=> cu3(po4)2+3k2so4 (фосфат міді у осаді та сульфат калію у розчині) cuso4+2agno3=> ag2so4+cu(no3)2 (малорозчинний осад сулфату срібла та нітрат міді у розчині) 2k3po4+3baci2=> 6kcl + ba3(po4)2 (фосфат барію у осаді та хлорид калію у розчині)

0,1м (читать как "ноль одно молярный") раствор означает концентрацию вещества 0,1 моль/л. для приготовления 500 мл (0,5л) раствора необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль соли agno3.

молекулярная масса agno3 составляет 170 г/моль. 

составляем пропорцию:

1 моль соли имеет массу 170 г

0,05 моль имеет массу х г

находим х: х=(0,05*170/1)г=8,5 г

ответ: для приготовления 500 мл 0,1м agno3 необходимая масса соли составляет 8,5 г. 

а - кислород, в - сера.

а с водородом - вода н2о. w(h) = 2*m(h)/m(h2o) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.

соединения а и в: so2 (оксид серы iv) и so3 (оксид серы vi).

so2 : w(o) = 2*m(o)/m(so2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.

so3: w(o) = 3*m(o)/m(so3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.

so3 + h2o = h2so4 (серная кислота).

 

кислород:

типичный окислитель. образует оксиды.

реагирует с активными металлами: 4li + o2 = 2li2o (оксид лития)

c неметаллами: с + о2 = со2, s + o2 = so2

реакции грения:

неорганические вещества:

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

2so2 + o2 = 2so3

органика:

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

 

сера. образует сульфиды. если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.

как окислитель:

с металлами: 2na + s = na2s (сульфид натрия)

с неметаллами: с + 2s = cs2 (сероуглерод, сульфид углерода)

h2 + s = h2s(сероводород)

вступает в реакции диспропорционирования:

3s + 6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = v(n2)/vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(n2): n(h2) = 1: 3. на деле имеем n(n2): n(h2) = 0,25: 0,5 =1: 2. водород в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(nh3) = (n(h2)/3) *2 = (0,5/3)*2 = 0,33(3) моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,33(3)*22,4 = 7,46(6) ~ 7,5 л.