К подкисленному раствору перманганата калия добавляли порошок цинка до получения почти бесцветного раствора. К полученному раствору добавили избыток щёлочи, и образовался бледно-розовый осадок. При пропускании через фильтрат углекислого газа выпал в осадок гидроксид белого цвета. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

а) ионная

б) ковалентная неполярная

в) ионная

г) ковалентная полярная

ca +o2--> cao

2ca+o2=2cao

буду исходить из данных найденных в интернете . т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.

общая схема получения: nh3 --> hno3

1 моль nh3 - 1 моль hno3

17 г/моль - 63 г/моль

17г(т) - 63г(т)

составим пропорцию:

17 - 63

0,29(т)- х

х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.

теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-pahno3) = m(hno3)/w(hno3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)

выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.

2. здесь тоже не все ладно с порядком цифр. со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. разница ровно в 1000 раз, так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.

исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.

при прокаливании идут следующие реакции:

baco3 = bao + co2

caco3 = cao + co2

n(co2) = v(co2)/vm = 150/22,4 = 6,7 моль

обозначим массу baco3 х г, тогда масса сасо3 = 1000-х  г.

n(baco3) = m(baco3)/m(baco3) = x/197

n(caco3) = (1000-x)/100

по уравнениям: n1(co2) = n(baco3) = x/197  моль

n2(co2) = n(caco3) = (1000-x)/100  моль

nобщ(co2) = n1(co2) + n2(co2)

6,7 = x/197 + (1000-x)/100

решив это уравнение получаем х = 670 г

w(baco3) = m(baco3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%

na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 2na(+) + so4 (2-) + ba (2+) + > baso4 (осадок) + 2na(+) +