Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,12, которую надо добавить к железу для получения водорода объёмом 3,36 дм³ (н. у.). Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых.

+1 +3 -2; +1 +5 -2; +3 -2; +1 +6 -2; +1 -1; k mn 02; h n o3; al2 s3; k2 cr2 o7; h2 o2;

Уравнение реакции: 2h2o=(электролиз, пироллиз, радиолиз, биолиз)=> 2h2+o2 молекулярные массы: h2o - 18 г/моль н2 - 2 г/моль о2 - 32 г/моль составляем пропорцию: из 2*18 г воды получают 2*2 г водорода и 32 г кислорода из 72 г вода получают х г водорода и у г кислорода находим х: х=72*2*2/(2*18)=8 находим у: у=72*32/(2*18)=64 ответ: при разложении 72 г воды получится 8 г водорода и 64 г кислорода

42г     22.4л       х г

2lioh + h2s = li2s + 2h2o

52 г     22.4л   50 г

 

42/52   <     22.4/22.4

0.8       <       1

н2s в надлишку. не реагуватиме.

 

42г/52г = х/50г

х =   41.17г

відповідь: 41.17 г.

 

mg+ 2hcl =mgcl2 + h2

количество вещества mg v=m/m=48/24=2 моль

количество водорода по уравнению реакции 2 моль

объем v=v*vm=2*22.4=44.8 л