Найдите массу фосфорной кислоты необходимой для нейтрализации 350г 40 раствора гидроксида натрия.

находим массовую долю сульфата меди в купоросе:

w(cuso4) = м(cuso4)/м(cuso4*5н2о) = 160/250 = 0,64

m(cuso4) = w(cuso4)*m(cuso4*5н2о) = 0,64*40 = 25,6 г

w(cuso4 в растворе) = m(cuso4)/m(p-pa) = 25,6/1000 = 0,0256 или 2,56%.

1)zn+2hcl=zncl2+h2                                                                                             2)определим количество цинка=масса/молярную массу=26/65=0.4моль         кол-воzn=кол-ву  h2=0.4моль                                                                             3)объем  h2   =кол-во(  h2)*объем молярный=0.4*22.4=8.96литров

  если я правильно понимаю, то вместо оксида серы(ix) ( такого в-ва вообще не существует; где ты такое достало? ) необходимо найти массу оксида серы(iv).что ж, приступим. для начала найдем кол-во so2, используя формулу n=m/mr:   n(so2)=32/64=0,5 моль. а теперь по известной   формуле v=n*vm и получим объем оксида серы (iv), который он занимает при нормальных условиях: v(so2)=0,5*22,4=11,2л.

v=n*vm

0.5*22.4=11.2-магния.

v=n*vm

1.6*22.4=35.84-серы