В нашем распоряжение имеется газовая горелка и набор реактивов:1)водный раствор NAOH 2)H2SO4 разбавленная 3)водный раствор NA2CO3 4)водный раствор KMNO4 5)Бромная вода 6)водный раствор CUSO4 7) амиачный раствор оксида серебра 8) вода. В двух пробирках содержатся следующие вещества: 1) формалин и этиловый спирт; 2)уксусная кислота и этиловый спирт; 3) глюкоза и глицерин. С минимального числа реагентав(указанных в начале работы) определить содержимое в каждой паре пробирок. Написать уравнение соответствующих реакций.

hcooh + ch3oh = hcooch3 + h2o

масса кислоты m=w*m=80*0.6=48 г

количество кислоты v=m/m=48/46=1.043 моль

количество эфира v2=m/m=43.8/60=0.73 моль

выход j=vпракт/vтеор=0,73*100%/1,043=70%

д.і.менделеєв

я не

степени окисления элементов в соединении sf6: s +6

f -1

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

v(ch4) = v(смеси)*фи = 1м3*0,75 = 0,75 м3 = 750 л.

для газов справедливо следующее: объемы газов соотносятся так же как и их количества. тогда по уравнению видно, что для сжигания метана кислорода нужно в два раза больше: v(o2) = 2*v(ch4) = 2*0,75 = 1,5м3.

2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о

v(c2h6) = 1*0,25 = 0,25 м3

для сжигания этана нужно кислорода: v(o2) = (v(c2h6)/2)*7 = (0,25/2)*7 = 0,875 м3.

v(o2 общ) = v1(o2) + v2(o2) = 1,5 + 0,875 = 2,375 м3.