Через 500 г 35,2%-го раствора сульфата железа (III) пропускали сернистый газ до тех пор, пока массовые доли солей в растворе не стали одинаковы. К полученному раствору добавили 44,8 г твердого гидроксида калия, затем внесли в него цинковую пластинку массой 283 г и выдержали ее до окончания реакций. Вычислите итоговую массу пластинки. ответ : 256,23 г

2fe +3 cl2 = 2fecl3

по уравнению на 2 моль железа - 2 моль соли

колличество вещества железа = 2 грамм поделить   55,8 = 0,035 моль

колличество вещества  соли теорит = 0,035 моль

масса соли теорит = 0,035 умножить 162,3 = 5,68 грамма

массовая доля выхода продукта = 2,5 умножить 100% поделить 5,68 = 44,01%

2ca+o2=2cao вроде так иели ты это

точно не с3н6

s--> h2s--> so2--> na2so3--> so2

1) s2+2h2o=2h2s+o2 стрелочка вверх  2)2h2s + зо2 = 2н2о + 2so2  3)so2+nao=na2so3 

4)na2so3=(разложение под действием t)=so2+na2o