1) ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ 149 Г 20% РАСТВОРА ХЛОРИДА КАЛИЯ ПОЛУЧЕН ГИДРОКСИД КАЛИЯ МАССОЙ 20.16Г НАЙДИТЕ ДОЛЮ ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ.2)НЕКОТОРОЕ КОЛИЧЕСТВО ОКСИДА НАТРИЯ РАСТВОРИЛИ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К ПОЛУЧЕННОМУ РАСТВОРУ ХЛОРИДА НАТРИЯ ВЫПАЛ ОСАДОК МАССОЙ 9.32 Г НАЙДИ ТЕ МАССУ ИСХОДНОГО ОКСИДА НАТРИЯ.3) ОКСИД ЩЕЛОЧНОГО МЕТАЛЛА МАССОЙ 3.76 Г РАСТВОРИЛИ В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К ПОЛУЧЕННОМУ РАСТВОРУ НИТРАТА СЕРЕБРА ВЫПАЛ ОСАДОК МАССОЙ 11.48 Г ОПРЕДЕЛИТЬ , КАКОЙ ОКСИД БЫЛ ИСПОЛЬЗОВАН

нужно массу растворен. вещ-ва делить на всю массу. будет так:       50 : (50+250) = (приблизительно) 17%

2na + s = na2s

n(na) = m(na)/m(na) = 11,5/23 = 0,5 моль

по уравнению видно, что сульфида натрия получается в два раза меньше, чем прорегировало натрия: n(na2s) = n(na)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

m(na2s) = n(na2s)*m(na2s) = 0,25*78 = 19,5 г.

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л

cl более электроотрицателен, чем i. поэтому при взаимодейцствии nacl и i йод не сможет вытеснить  хлор из nacl.

ответ: нельзя.