При нітруванні 141 г фенолу отримали 274,8 г тринітрофенолу. визначіть вихід продукту реакції відео теоретично можливого​

с6н5nh2 + 3br2 = c6h2br3nh2 + 3hbr

m(с6н5nh2) = m(p-paс6н5nh2)*w(с6н5nh2) = 186*0,01 = 1,86 г

n(с6н5nh2) = m(с6н5nh2)/m(с6н5nh2) = 1,86/93 = 0,02 моль

по уравнению брома требуется в три раза больше: n(br2) = 3*n(с6н5nh2) = 2*0,02 = 0,06 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,06*160 = 9,6 г

m(p-pabr2) = m(br)/w(br2) = 9,6/0,02 = 480 г.

формула соединения в общем виде:

kcl*nh2o

молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль

уравнение реакции, протекающей при нагревании:

kcl*nh2o =  kcl + nh2o

молеулярная масса воды 18 г/моль.

составляем пропорцию:

при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется   18*n г воды

при нагревании 7,3 г  кристаллогидрата теряется   3,6 г воды

находим значение n из пропорции:

  (74,5+18*n)*3,6=7,3*18*n;

268,2+64,8*n=131,4*n;

268,2=66,6*n

n=4

значит формула кристаллогидрата   kcl*4h2o и его молекулярная масса:

  74,5+18*4=146,5 г/моль

фосфор   - обозначается символом   p - элемент v группы периодической системы менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31р.

фосфор - один из самых распространенных элементов земной коры. его содержание составляет примерно 0,09 % её массы, в морской воде 0,07 % мг/л[4]. образует минералы (около 190): важнейшими являются фосфорит ca3(po4)2, апатит ca5(po4)3(f,cl, . из-за высокой активности не встречается в свободном состоянии. фосфор - один из важнейших элементов питания растений, так как входит в состав белков. он содержится в плодах, семенах, во всех частях зеленых растений, в животных тканях. в общем является элементом жизни.

калий -   обозначается символом k - элемент i группы периодической системы менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебристо-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий металл. элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39k (93,08%), 41k (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40k (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.

в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. во многих отношениях свойства калия близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. 

это углеводороды, атомы углерода которых образуют замкнутую цепь атомов, причём все атомы углерода связаны простыми связями. такие углеводороды входят в состав нефти, отсюда название нафтены.