С подробным решением
Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании угля массой 30 кг,
содержащего 20% негорючих примесей.

​

44,8л

Объяснение:

С+О2=СО2

Так как у нас 20%примесей, чистый углерод(с)=80%

То есть 24кг

n(c)=24/12=2

Следовательно,

V(co2) 2=v/22,4

V=44.8л

100-20=80% или 0.8 чистого

m(C)=30*0.8=24 г чистого

C+O2=CO2

1 моль---1 моль

n(C)=24/12=2 моль=n(CO2)

V(CO2)=22.4*2=44.8 л

c3h7oh + c3h7cooh = c3h7coo-c3h7 + h2o - реакция этерификации

m(c3h7oh) = 60 г/моль     m(c3h7oh) = 45 г.

m(c3h7cooh) = 88 г/моль   m(c3h7cooh)= 110 г.

m(c3h7coo-c3h7) = 130 г/моль. m(c3h7coo-c3h7) = x г.

видно, что масляная кислота взята в избытке.поэтому выход эфира считаем по пропанолу:

45     -     х

60     -     130

отсюда х = 45*60/130 = 97,5 г.

номер периода соотв. числу энергетических уровней атома, где  2*n^2 - формула для определения кол -ва электронов на уровне

числа    2-8-18-32  соответствует максимально возможному числу электронов на соответствующих энергетических уровнях