Выполнить тест: А1.Выбери строку содержащую только типичные металлы: 1) Na, Si, P 3) Ca, Zn, K 2) Mg, C, K 4) Ca, Li, S А2. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома калия равны соответственно: 1) 4, 3 2) 4, 2 3) 4, 6 4) 4,1 А3. Кристаллическая решетка металлов: 1) ионная 3) металлическая 2) атомная 4) молекулярная A4. Число электронов в ионе Fe2+: 1) 27 2) 29 3) 24 4) 64 А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает: 1) Na 2) Ca 3) Sr 4)Ba А6. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства? 1) Be 2) Mg 3) Cа 4) Ba А7. С водой даже при нагревании не реагирует: 1) серебро 2) цинк 3) железо 4) натрий А8. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? 1) Ca и H2SO4 3) Mg и H2SO4 2) Zn и HCl 4) Cu и HNO3 А9. Химическая реакция в растворе возможна между: 1) Ca и Kl 3) Cu и Fe2(SO4)3 3) Ni и Hg(NO3)2 4) Cu и Al (NO3)3 В1.В ряду химических элементов Na Mg AI а) уменьшается число электронных слоев б) усиливаются металлические свойства в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое г) уменьшается заряд ядра атома

111155516267373737789

и давно уже взаимно переплелись и все процессы превращений имеют природу, особенно когда изучаем на электронном уровне.

однако на макроуровне можно зоны их влияний разграничить (на мой субъективный взгляд,конечно).

процессы горения и ржавения я бы отнес к , так как там происходят реакции - взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа и воды, образование оксидов железа при взаимодействии железа с водяными парами и вообще влагой

остальные процессы относятся к молекулярно-кинетической теории (похолодание), деформации (искривление гвоздя), смена агрегатных состояний (дождь, плавление серы). то есть соответствующие разделы .

но один пункт даже на школьном уровне упоминается в как по , так и по . это горение угля. в на составление уравнения теплового , уголь является источником тепла и его теплоотдача при горении вычисляется через удельную теплоту сгорания и массу.

из всего сказанного, вывод:

а) и , и

б)

в)

г)

д)

е) .

концентрированная азотная кислота вступает в реакцию с медью:

х г                                                                                                                      2,24 л

cu              +         4hno3   =  cu(no3)2     +     2no2       +     2h2o    

64 г/моль                                                                                                44,8 л

х = 64*2,24/44,8 = 3,2 г.

итак в 20 г сплава 3,2 г меди.

массовая доля меди: 3,2*100%/20 = 16%

массовая доля алюминия: 100%-16% = 84%.