Составить уравнения реакций железа с хлором, разбавленной серной кислотой, раствором нитрата свинца. первое уравнение разберите в свете овр , последнее запишите в ионном виде.

1) 2fe+3cl2=2fecl3 fe(0) - 3e = fe(+3) восстановитель cl0) + 1e = cl(-1) окислитель 2) 2fe+3h2so4( разб)=fe2(so4)3+3h2 3) 2fe+3pb(no3)2=2fe(no3)3+3pb 2fe + 3pb(2+) + = = 2fe(3+) + + 3pb 2fe + 3pb(2+) = 2fe(3+) + 3pb

рискну предположить, что в значении плотности вкралась опечатка, либо должно быть 2,59 мг/см^3 либо 2,59 г/дм^3. иначе получается, что углеводород сравним с алюминием по плотности.

найдем молярную массу углеводорода:

22,4 л/моль   -    м г/моль

1 л                  -      2,59 г

м =  22,4*2,59 = 58,016 г/моль

на углерод приходится:

58,016*0,8275 = 48 г.

значит в улеводороде:

48/12 = 4 атома углерода

и: (58-48)/1 = 10 атомов водорода.

искомая формула: с4н10 - бутан.

1) 2hсl+mg=mgcl2+h2

2cl - + mg 2+ =mgcl2

2) 2hcl+k2o=2kcl+h2o

2h 1- +o 2- =h2o

3) 3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o

3h 1- +al(oh)3=al 3+ +3h2o

4) 2нcl+pb(no3)2=pbcl2+hno3

pb 2+ +2cl - =pbcl2