К кристалическому веществу белого цвета добавили концентрированную серную кислоту и смесь нагрели (под тягой) . При этом выделяется бесцветный газ с резким запахом , который растворили в воде . Образующийся раствор изменял окраску универсальной индикаторной бумажки на красную . В этот раствор поместили избыток алюминия , при этом выделялся бесцветный газ . При добавлении к образовавшимуся раствору нитрата серебра выпал осадок белого цвета ,нерастворимый в кислотах СДЕЛАЙТЕ КТО НИБУДЬ .Я ХИМИЮ ВООБЩЕ НЕ ПОНИМАЮ ...

уравнени реакции

c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o

масса чистого бензола равна m(c6h6)=195*(1-0.2)=156 гр

что соответствует n(c6h6)=m/mr=156/78=2 моль

масса азотной кислотты в растворе m(hno3)=w*m(р-ра)=0,7*200=140 гр

что соответствует n(hno3)=m/mr=140/63=2.2222 моль

соляная кислота присутствует в избытке, следовательно последующие расчеты ведем по бензолу

n(c6h5no2)=n(c6h6)=2 моль

m(c6h5no2)=n*mr=2*123=246 гр это теоретически возможное количество

выход равен выход=(m(практ)/m(теор))*100%=(196,8/246)*100%=80 %

ответ: выход нитробензола составляет 80 %

2na+2h20=2naoh+h2(улетуч)

a) naco3+kcl   не идет

б)  2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(h2so4)=    9,8 : (2+32+64)=0.1 моль

n(koh) = 0.2    моль

m(koh)=0.2 *(39+16+1)=11.2 г

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

n(ca)=4/40=0.1моль

m(h2)=0.1*2=0.2г