Сколько(мл) 96%-ного этилового спирта(p=0.8 гр/моль) потребуется для этерификации 1.5 гр аминоуксусной кислоты, если спирт взят с избытком в 200%

w(c) = m(c)/m(чугуна)

находим массу углерода в чугуне:

m(c) = w(c)*m(чугуна) = 0,06*160 = 9,6 т

m(fe) = m(чугуна) - m(c) = 160 - 9,6 = 150,4 т

выплавка стали из чугуна - это процесс удаления углерода. масса железа остается постоянной.

обозначим массу углерода в стали х. этот х составляет 1,5% от массы стали. масса стали раняется m(fe) + m(c  в стали) = 150,4 + х. составляем уравнение:

0,015 = х/(150,4 + х)

решаем уравнение.

х = 2,29 т

m(стали) = 150,4 + 2,29 = 152,69 т

h2 + cl2 = 2hcl

n(h2) = m(h2)/m(h2) = 20/2 = 10 кмоль ( киломоль)

по уравнению n(hcl) = 2*n(h2) = 2*10 = 20 кмоль

hcl + naoh = nacl + h2o

по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 20 кмоль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800 кг.

nh3+h2o=nh4oh и в по ходу должно быть в 1 литре воды w= m р.в. / m р-ра * 100% n(nh3)= 0,7/22,4=0,03 моль m(nh3)=0,03*17=0,53 г n(h2o)=1/22,4=0,04 моль m(h2o)=0,04*18=0,8г w=0,53/0,8 *100% = 66

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.