Вычислить рН, при котором нужно осаждать железо в виде Fe(OH)3 чтобы потери за счет растворимости в объеме 300 мл не превышали 0,1 мг?

w(cоли) = m(соли)/m(p-pa) = 34/400 = 0,085 или 8,5%.

сnн2n→сnн2n-2+н2  (на платиноваом катализаторе. это реакция дегидрирования)

h2so4+bacl2=2hcl+baso4     baso4-осадок

m в-ва=150*20/100%=30г(h2so4)

кол-во =30/98=0,31 моль(h2so4)

кол-во  h2so4= кол-во bacl2=0,31 моль

m в-ва baso4=0,31*233=72,23 г

i  - hclo

iii - hclo2

v - hclo3

vii - hclo4