1. Выберите кислоты

А – H2SO4 Б – NaOH В - HClO4 Г - NaHCO3

2. Классифицируйте кислоты по основности:

HClO, H4P2O7, H3AsO2, HIO4, H2S

3. Определите валентность кислотного остатка

HClO4, H2Se, H4XeO6

4. Определите степень окисления элементов в кислотах:

H2WO4, H2MoO4, H3AsO4

5. Закончить уравнения реакций и распишите их в полном и сокращенном ионном виде:

А) BaCl2 + H2SO4 → Б) H2CO3 + CaBr2 → В) H2S + MgCl2 →

6. Установите соответствие между формулой кислоты и её молекулярной массой

1) HClO A - 47

2) HTcO4 Б - 52,5

3) HNO2 В - 163

7. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl

A) SO3 Б) Ca В) Cl2 Г) KNO3 Д) H2S
Помагите

1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)

2.НСl-одноосновная

Н3РО4-трехосновная

Н2S-двухосновная

Н2SO4-двухосновная

HNO2-одноосновная

3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)

H2S----кислотный остаток-S(-2)

H2CO3-----кислотный остаток-СО3(-2)

4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)

HNO2----H(+) N(+3) O(-2)

5.A)BaCl2+H2SO4---->BaSO4+2HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)

Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)

Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)

СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)

В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)

2Н(+)---->Н2(сокрощенный вид)

6.Б)Са,Г)КNO3

n2so4+2naoh-na2so4+2h2o(реакция обмена), na3po4=2na+po4 naoh=na+oh,na2o=na+2o

n(nacl) = m(nacl)/m(nacl) = 17/58,5 = 0,29  моль

с(p-panacl) = n(nacl)/v(p-pa) = 0,29/0,15 = 1,9 моль/л.