Масса осадка, образующаяся при взаимодействии 300 г раствора нитрата свинца (II)
с массовой долей соли 33,1% с избытком сероводорода, составляет...

восстановление углекислого газа углем (промышленный способ):

со2 + с = 2со

n(cl) = 0,25*6*10^23 = 1,5*10^23.

                  cl           cl         br         br

                  |           |           |           |

                  |

                  cl      

м(h2so4) = 98 г/моль. это означает, что 1 моль серной кислоты весит 98 г. в одном моле содержится 6,02*10^23 молекул.

m(молекулы h2so4) = 98/6,02*10^23 = 16,3*10^(-23) г = 1,6* 10^(-25) кг.