Какой объем газа выделится при взаимодействии 500 мл серной кислоты (р=1,055 г/м) с магнием? w(h2so4)=8,42% распишите решение. ответ: н2; 10,15 л.

Если можно, то я обойдусь без дано: времени нету его писать, а сразу перейду к решению. решение. 1)p=m: v => m=p*v => m(р-ра h2so4)=1,055*500=527,5 (г) 2)m(h2so4)=0,0842*527,5=44,415 (г) (умножил 8,42% на массу р-ра) 3)n(h2so4)=44,415: 98=0,45321429 моль (да, без округления, иначе ответ выйдет на 0,07 л меньше : dd) 4)   0,45321429 моль mg + h2so4 > mgso4 + h2(газ)         1 моль по уравнению: x=n(h2)=n(h2so4)=0,45321429 моль 5)v(h2)=0,45321429*22,4=10,152 (л) ответ: образуется 10,15л газа.

для р-подуровня l-орбитальное квантовое число равно 1,

максимальное число электронов 2(2l+1)=2*3=6

8 находится не может

для   d - подуровня l=2

2(2l+1)=2*5=10

13 не может

 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3

валентные электроны внешнего слоя 5s25p3 максимальная валентность 5

sn(so4)2:

sn(+4), s(+6), o(-2)

 

nasbo3:

na(+1), sb(+5), o(-2)

 

bicl2:

bi(+2)

cl(-1)

 

k2zno2

k(+1), zn(+2), o(-2)

 

ph3:

p(-3), h(+1)